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				下列說法正確的是（ ）
          A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
          B．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強
          C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化
          D．第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、化學(xué)鍵是相鄰原子間的強相互作用；
          B、同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱；
          C、根據(jù)元素周期律的實質(zhì)來回答；
          D、含有離子鍵的化合物是離子化合物．
          解答：解：A、形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核和原子核之間的斥力，故A錯誤；
          B、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，故B錯誤；
          C、元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的是核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果，故C正確；
          D、第三周期金屬元素的氯化物中，氯化鋁只有共價鍵，是共價化合物，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查學(xué)生元素周期律的實質(zhì)以及元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)是一門實用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸工業(yè)流程如下所示：

          （1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          △
           2SO3（g）
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          △
           2SO3（g）
          ．
          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
          SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
          ．
          （2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母）．
          a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
          （3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
          得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
          得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
          根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案