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          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖：
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          【解析】反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，A錯(cuò)；加入催化劑可以降低活化能，故b較為合適，但是不能影響反應(yīng)熱，B對(duì)、C錯(cuò)；溫度和體積一定的條件下，壓強(qiáng)越大越有利于氨的合成，即氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率越大，放出的熱量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．1 mol X與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
          B．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性
          C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色
          D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）。
          選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
          A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
          B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
          CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性
          D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)（25℃）
          Ki＝1.77×10－4
          Ki＝4.9×10－10
          Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項(xiàng)正確的是（　�。�。
          A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
          D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
          B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
          序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          ②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
          ③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          ④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
          ⑤E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
          （1）A原子在周期表中的位置為________。
          （2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
          （3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。
          （4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。
          （5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
          實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
          （1）寫(xiě)出離子方程式：
          實(shí)驗(yàn)①：______________________________________________________；
          實(shí)驗(yàn)②：______________________________________________________。
          （2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
          A．Br2>I2      B．Fe3＋>Br2       C．Br2>Fe3＋       D．I－>Br－
          （3）已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
          ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
          B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
          C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子
          D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
          ①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓
          ②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
          ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          ④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
          ⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
          ⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
          ⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
          ⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32—＋H＋=HCO3—
          A．①②⑤  B．②③④⑤⑧  C．④⑤⑥⑦  D．②③⑧
           
          

			
          

			
          
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