Question

某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

（1）寫出離子方程式：

實(shí)驗(yàn)①：______________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)②：______________________________________________________。

（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

（3）已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

 

Answer 1

（1）①2I－＋Br2=I2＋2Br－　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　（2）AC

（3）取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。

【解析】由實(shí)驗(yàn)②知生成了Fe3＋，即鐵元素化合價(jià)升高，那么溴元素的化合價(jià)必然降低生成Br－，反應(yīng)為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由實(shí)驗(yàn)①知生成了I2，反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述兩反應(yīng)中，Br2是氧化劑，Fe3＋和I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，可以根據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計(jì)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。