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          有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；
          B．濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
          C．產(chǎn)生沉淀，是因Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）；
          D．應(yīng)先加鹽酸酸性，排除其它離子的干擾．
          解答：解：A．過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；
          B．濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上、試紙變藍(lán)色，故B正確；
          C．產(chǎn)生沉淀，是因Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl），若向AgCl懸濁液中滴入KI溶液、產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C錯(cuò)誤；
          D．應(yīng)先加鹽酸酸性，排除其它離子的干擾，向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液、產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在銀離子，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、離子之間的反應(yīng)、沉淀的生成等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12
          12
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目                D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
          12.5
          12.5
           mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）
          ABFGH
          ABFGH
          ．
          A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平
          E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
          ③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
          ④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          BCD
          BCD

          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
          （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1000Vd
          22400+36.5V
          1000Vd
          22400+36.5V
          mol/L．
          （5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
          0.3mol/L
          0.3mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)原理
          

          
①
制氧氣
H2O2→O2
          

          
②
制氨氣
NH4Cl→NH3
          

          
③
制氯氣
HCl→Cl2
          （1）上述氣體制備中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          ②
          ②
          （填編號(hào)），其實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3+2H2O
          ．
          （2）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          （3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是
          NH3
          NH3
          ，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)
          取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是
          取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是
          ．    
          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100ml，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
          ①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
           mL；
          ②下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
          C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量；                     B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目；                         D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1的稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
          12.6
          12.6
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配置過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）
          ABFGH
          ABFGH
          ．
          A．燒杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盤(pán)天平
          E．藥匙；        F．500mL容量瓶；          G．膠頭滴管；              H．玻璃棒
          ③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
          ④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          BD
          BD
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
          0.3mol/L
          0.3mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)原理
發(fā)生裝置
          

          
（1）
制氧氣
H2O2→O2

          C
          C
          

          
（2）
制氨氣
NH4Cl→NH3

          B
          B
          

          
（3）
制氯氣
HCl→Cl2

          A或C
          A或C
          （1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          Cl2
          Cl2
          ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3+2H2O
          ．
          （2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．

          （3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          （4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是
          NH3
          NH3
          ，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為
          CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
          CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
          ．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)
          取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是
          取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是
          ．
          （5）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
          ①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
          mL；
          ②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）
          ACFGH
          ACFGH

          A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
          E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
          ③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是
          BC
          BC
          （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
          A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
          C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．（1）指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：
          ①藍(lán)色石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）
          用蒸餾水潤(rùn)濕
          用蒸餾水潤(rùn)濕
          ；
          ②容量瓶
          檢驗(yàn)是否漏水
          檢驗(yàn)是否漏水
          ；
          ③托盤(pán)天平
          游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡
          游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡
          ．
          （2）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是
          ABCD
          ABCD
          （填代號(hào)）．
          A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈
          B．點(diǎn)燃可燃性氣體（如CH4、H2、CO等）時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃
          C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
          D．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
          II．實(shí)驗(yàn)室利用SO2和一定濃度的NaOH溶液反應(yīng)制備少量NaHSO3．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量的銅片剩余，有人認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸越來(lái)越稀，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以有硫酸剩余
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸越來(lái)越稀，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以有硫酸剩余
          ，在不增加硫酸的情況下，要使剩余銅片溶解，可再加入
          NaNO3、Fe2O3
          NaNO3、Fe2O3
          固體（填寫(xiě)兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)）．
          （3）裝置B的作用是
          安全瓶（防止倒吸）
          安全瓶（防止倒吸）
          ，裝置D的作用是
          吸收多余的SO2
          吸收多余的SO2
          ．
          （4）證明C裝置中NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
          把品紅溶液滴入C裝置反應(yīng)后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          把品紅溶液滴入C裝置反應(yīng)后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          ．
          

			
          

			
          
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