Question

I．（1）指出下列實驗用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①藍色石蕊試紙（檢驗氣體性質）

用蒸餾水潤濕

；
②容量瓶

檢驗是否漏水

；
③托盤天平

游碼歸零，調節(jié)天平平衡

．
（2）下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

ABCD

（填代號）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后熄滅酒精燈
B．點燃可燃性氣體（如CH₄、H₂、CO等）時，都要先檢驗氣體純度，后點燃
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
II．實驗室利用SO₂和一定濃度的NaOH溶液反應制備少量NaHSO₃．實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）反應結束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量的銅片剩余，有人認為還有一定的硫酸剩余，原因是

隨著反應進行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應，所以有硫酸剩余

，在不增加硫酸的情況下，要使剩余銅片溶解，可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

固體（填寫兩種不同類別的物質）．
（3）裝置B的作用是

安全瓶（防止倒吸）

，裝置D的作用是

吸收多余的SO₂

．
（4）證明C裝置中NaOH溶液全部轉化為NaHSO₃的實驗操作和現(xiàn)象是

把品紅溶液滴入C裝置反應后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉化為NaHSO₃

．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)化學常用儀器、實驗用品的使用方法來分析；
（2）根據(jù)實驗中的操作順序來分析；
II．（1）圓底燒瓶中發(fā)生Cu與濃硫酸的氧化還原反應；
（2）濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有強氧化性，利用氧化還原反應來分析使Cu溶解的物質；
（3）裝置B可防止堿液被吸入A裝置中，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
（4）二氧化硫足量時，與堿反應生成NaHSO₃，再利用二氧化硫具有漂白性來分析．

解答：解：I．（1）①石蕊遇酸堿變色時需要在酸堿發(fā)生電離的情況下進行，則用藍色石蕊試紙來檢驗氣體性質時試紙應用蒸餾水潤濕，故答案為：用蒸餾水潤濕；    
②容量瓶使用之前應先檢查是否漏水，漏水的容量瓶不能用來配制溶液，故答案為：檢驗是否漏水；
③托盤天平使用之前應先調節(jié)天平平衡，否則稱量的質量不準確，故答案為：游碼歸零，調節(jié)天平平衡；
（2）A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后熄滅酒精燈，是為了防止水倒吸，故A正確；
B．點燃可燃性氣體（如CH₄、H₂、CO等）時，都要先檢驗氣體純度，后點燃，是為防止氣體不純而發(fā)生爆炸，故B正確；
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗，降低堿性來減小腐蝕，故C正確；
D．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱，是為防止試管局部受熱而使試管炸裂，故D正確；
故答案為：ABCD；
II．（1）Cu與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）因隨著反應進行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應，所以有硫酸剩余，在酸性條件下，硝酸鹽具有硝酸的強氧化性，能使Cu溶解，
也可利用酸性條件下產生的鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應使之溶解，則可加入NaNO₃、Fe₂O₃固體，
故答案為：隨著反應進行，硫酸越來越稀，銅和稀硫酸不反應，所以有硫酸剩余；NaNO₃、Fe₂O₃；   
（3）由圖可知，裝置B中的導管較短，則裝置B可防止堿液被吸入A裝置中，從而起到安全瓶（防止倒吸）的作用，二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則D中的高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生反應而使多余的二氧化硫被吸收，
故答案為：安全瓶（防止倒吸）；吸收多余的SO₂；      
（4）二氧化硫過量時，堿反應生成NaHSO₃，且過量的二氧化硫使品紅褪色，故答案為：把品紅溶液滴入C裝置反應后的溶液中，若品紅溶液褪色，證明NaOH溶液全部轉化為NaHSO₃．

點評：本題考查實驗的基本操作和實驗室制取二氧化硫及二氧化硫的性質，綜合性較強，但難度不大，注重對基礎知識的考查．