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          【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：
          ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
          HCN
          H2CO3
          CH3COOH
          Ka=4.9×10-10
          Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11
          Ka=1.7×10-5
          （1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。
          （2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。
          （3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“<"、“=”)
          （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋) 2.5×10-8 ＜ CN-＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3- 
          【解析】
          （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，NaCN溶液中存在CN-的水解平衡，則①中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)；
          （2）在NaHCO3溶液中，水解平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，則Kb===2.5×10-8；
          （3）Kb(CH3COOH)===5.9×10-10，Kb(HCO3-)=2.5×10-8，則CH3COONa、NaHCO3均可看作一元弱堿，且NaHCO3的堿性較強，若向等體積、等濃度的③和④中滴加鹽酸至呈中性，消耗鹽酸的體積③<④；
          （4）由于Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)< Ka1(H2CO3)，向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的電池總反應(yīng)式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說法正確的是
          A.充電時，陽極反應(yīng)為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4
          B.放電時，電路中通過2mol電子，負(fù)極板減輕207g
          C.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源正極連接
          D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)與PbO2的電極相接
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是
          A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0
          B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)
          C.達到化學(xué)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%
          D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是（ ）
          實驗編號
          氨水濃度/mol·L－1
          鹽酸濃度/mol·L－1
          混合溶液pH
          ①
          0.1
          0.1
          pH＝5
          ②
          c
          0.2
          pH＝7
          ③
          0.2
          0.1
          pH＞7
          A.②中，c＝0.2
          B.①、③所得溶液中的：①>③
          C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
          D.①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）
          A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
          B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
          C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
          D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是
          A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
          B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物
          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2
          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)中S的化合價為______。
          (2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
          (3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。
          （1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。
          （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。 
          （3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10molL-1．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
          A. 該溶液一定呈酸性
          B. 該溶液中可能等于
          C. 該溶液的pH可能為4也可能為10
          D. 該溶液有可能呈中性
          

			
          

			
          
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