Question

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】+3 2 與水反應

【解析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，結合常見的Na為+1價，O為-2價判斷S元素的化合價；

(2)根據(jù)反應前后Zn元素的化合價的變化判斷轉移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應方程式；

(3)負極上是Li失去電子變?yōu)?/span>Li+，根據(jù)閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，結合正極反應式，疊加，可得總反應方程式；Li是比較活潑的金屬，可以與水反應產(chǎn)生相應的堿和氫氣。

(1)在中Na為+1價，O為-2價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，所以S元素化合價為+3價；

(2)向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，反應前Zn為單質(zhì)中的0價，反應后變?yōu)?/span>ZnS2O4中的+2價，所以每生成 ZnS2O4，反應中轉移的電子數(shù)為2mol；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為ZnCO3，則該反應的化學方程式為Na2CO3+ ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3↓；

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點，負極是Li失去電子，電極反應式為Li-e-=Li+，電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為，根據(jù)閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將兩個電極反應式疊加，可得電池總反應式為。鋰是堿金屬，比較活潑，可以與水發(fā)生反應生成LiOH和H2，所以該電池不可用水替代。