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          某研究性學習小組做了如下綜合探究實驗：
          

          ①按圖組裝好儀器，檢查裝置的氣密性后，加入藥品； 
          ②關(guān)閉b，打開a，將鐵匙下移至液體A中；
          ③當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣排盡后，對CuO粉末加強熱； 
          ④打開b，關(guān)閉a，一會兒脫脂棉燃燒； 
          ⑤實驗結(jié)束，整理儀器。
          據(jù)此回答下列問題：
          (1)為了得到較平穩(wěn)的氣流，液體A應(yīng)選用_________ 。 
          a．水 
          b．煤油 
          c．食醋
          d．乙醇
          (2)加熱CuO粉末前，檢驗空氣是否排盡的方法是用小試管在c處收集滿氣體，將其移至酒精燈處點燃，若_____________ 說明裝置內(nèi)空氣已排盡。
          (3)從④中現(xiàn)象可以得出結(jié)論： a．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣。 b．____________。
          (4)若液體A為硫酸銅溶液，則鈉與液體A反應(yīng)的離子方程式為____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)d
           (2)無爆鳴聲或響聲銀小
           (3)過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量 
          (4)2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+[或2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑·Cu2++ 2OH-==Cu(OH)2↓]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學習小組做了以下實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
          ①實驗室制取氨氣的化學方程式為
           
          ．
          ②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
           
          ．
          （2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
           
          性．
          （3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
          ②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
          現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
          （4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
           
          ：
          A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
          B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
          C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
          D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標準狀況下H21.12L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學習小組做了以下實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
          ①實驗室制取氨氣的化學方程式為
           
          ．
          ②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是
           
          ．
          （2）在實驗中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
           
          性．
          （3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+ 
          H+
           Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
          現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
           
          （簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          （4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象．[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
          【提出猜想】
          ①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
          ②
           
          ．
          ③
           
          ．
          【設(shè)計方案】
          方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
          方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．
          【實驗探究】
          取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g．
          【解釋與結(jié)論】
          假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了
           
          反應(yīng)．若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了
           
          反應(yīng)．若測得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了
           
          反應(yīng)．若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
           
          ．理由是
           
          ．其反應(yīng)方程式為
           
          ．
          [反思與評價]
          方案一是否可行？
           
          ．理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空。
                 （1）取少量新制氯水于試管中，{007}加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用
          的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出          性。
          （2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是          。
          （3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是    。
          （4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有         性。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江友誼縣紅興隆第一高級中學高二6月月考化學卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。
          （1）[提出問題]
          產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
          （2）[提出猜想]
          ①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
          ②___________________________________________________。
          ③___________________________________________________。
          （3）[設(shè)計方案]
          方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
          方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br－離子的物質(zhì)的量。
          （4）[實驗探究]
          取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g。
          （5）[解釋與結(jié)論]
          假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
          若測得反應(yīng)后n(Br－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
          若測得反應(yīng)后n(Br－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
          若測得反應(yīng)后n(Br－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
          若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。理由是________________________________________。
          其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
          （6）[反思與評價]
          方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。
          

			
          

			
          
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