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          在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過5分鐘后達到平衡狀態(tài)，若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
          （1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
          （2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
          （3）該溫度下的K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.8mol/(L·min)  （2）50％   （3）1/36
          平衡時生成CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，即物質(zhì)的量為1mol。
          2H2(g )+CO(g) CH3OH（g）
          起始量（mol）       5       2           0
          轉(zhuǎn)化量（mol）       2       1           1
          平衡量（mol）       3       1           1
          所以以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為。
          到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50％。
          該溫度下的平衡常數(shù)為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，不正確的是（    ）
          A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量
          B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
          C．化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
          D．化學反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應(yīng)速率和限度的認識正確的是：
          A．決定化學反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
          B．化學反應(yīng)速率常用一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
          C．對于可逆反應(yīng)，當進行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等
          D．改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變該反應(yīng)的化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                       
          A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
          C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應(yīng)速率加快，其主要原因是（    ）
          A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多
          B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
          C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
          D．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入
          A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時間t(s)關(guān)系如表所示。
          該反應(yīng)方程式為                。
          用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   mol/L·min。
          t
          		200
          		400
          		800
          A
          		1.45
          		1.28
          		1.00
          B
          		0.38
          		0.72
          		1.28
          C
          		0.095
          		0.18
          		0.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室測得4 mol SO2發(fā)生下列化學反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。當放出314．3 kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（  ）。
          A．40% 　　B．50% 　　C．80%　　D．90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)：3H2＋N2   2NH3，其反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3) 
          (用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關(guān)系式是
          A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
          C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)
          

			
          

			
          
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