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          可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：據(jù)反應及圖表分析，恒壓時升溫反應物A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，恒溫時加壓平衡會向正反應方向移動，據(jù)表中數(shù)據(jù)可得P2>Pl，v正>v逆，D錯誤。
          考點：考查化學反應速率及平衡圖象，考查考生對化學圖表、圖象的綜合分析能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
          A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 
          B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) 
          C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動 
          D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中的反應X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
          X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應的信息不合理的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
          B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
          C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是
          A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài) 
          B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% 
          C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 
          D．A點的逆反應速率v逆(CO2)大于B點的正反應速率V正（CO2） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )
          A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0 
          B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0 
          C．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0 
          D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
           
           
          pl(Mpa)
                     		P2(Mpa)
           
          400℃
                     		99.6
                     		99.7
           
          500℃
                     		96.9
                     		97.8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．該反應的熱化學方程式為：ΔH＞0 
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 
          D．達到平衡后，若其他條件不變，通人稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
          ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
          ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
          ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
          溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)、b、c均小于0  
          B．壓強越大，H2S的脫除率越高  
          C．溫度越高，H2S的脫除率越高 
          D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同 
          

			
          

			
          
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