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          氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

          （1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
          （2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
          （3）濾渣2的成分是                 (填化學式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
          MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
          MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集

          ①D中收集的氣體可以是              (填化學式)。
          ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
          a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）Fe（OH）3
          （4） ①CO     ②d
          

          解析試題分析：（1）過濾操作中所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；
          （2）加入H2O2時發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入氨水時生成沉淀Fe（OH）3
          （4）CO不易與其他物質反應所以可以在D中收集，B中盛放酸性KMnO4溶液，可同時吸收SO2和S．
          考點：氧化還原反應、簡單實驗操作。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：

          提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。
          回答下列問題：
          （1）反應②中除掉的雜質離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
          （2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
          （3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
          （4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。
          A．萃取分液法B．加熱法C．結晶法D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法
          (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
          (2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
          (3)___________分離水和煤油的混合物；
          (4)____ _______分離碘和酒精；
          (5)___________分離溴水中的溴和水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

          （1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
          （2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
          （4）從“母液”中可回收的主要物質是__________________________。
          （5）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

          回答：
          （1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
          （2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現(xiàn)產生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
          （3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
          （4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

          已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
          （1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質,需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。 
          （3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
          （5）從母液中可回收的主要物質是　　　                                  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。
          【實驗】
          在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
          （1）下列有關硫化鈉的說法正確的是           。
          a. 硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配
          b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性
          c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2S 
          d. 配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
          e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
          【提出假設】
          （2）反應后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學習小組提出如下假設：
          假設1：只還存在S2－
          假設2：只還存在ClO－
          假設3：                             
          【設計實驗方案，驗證假設】
          （3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
          限選實驗試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
          實驗步驟
                     		                  預期現(xiàn)象和結論
           
          步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加     
                                             
                     		若                                 ，則假設     成立。
           
          步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加                                      
                     		若                                 ，則假設     成立。
          若                                 
                                             ，
          則假設3成立。
           
           
          【思考與交流】
          （4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學的的觀點              （填“同意”或“不同意”），請簡述理由：                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                 。
          （2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，
          原因是                  、                           。
          （3）該廠結合本廠實際，選用的X為            （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
          （4）上述流程中洗滌的目的是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

          填空和回答下列問題：
          （1）B物質是                       （寫化學式）
          （2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是                          。
          （3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是                       。
          （4）請寫出從B到C的離子方程式                                      。
          

			
          

			
          
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