Question

（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。
【實驗】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
（1）下列有關硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO₂有淡黃色渾濁，可證明SO₂有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，說明酸性：H₂CO₃>H₂S
d. 配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設】
（2）反應后的溶液中肯定存在Cl^－、SO₄^2－和OH^－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO₂的影響），該學習小組提出如下假設：
假設1：只還存在S^2－
假設2：只還存在ClO^－
假設3：                             
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：1 mol? L^－1的CuSO₄溶液、1 mol? L^－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加	若                                 ，則假設     成立。
步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加	若                                 ，則假設     成立。 若                                                                     ， 則假設3成立。

 
【思考與交流】
（4）實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl₃。你是否同意該同學的的觀點              （填“同意”或“不同意”），請簡述理由：                                   。

Answer 1

（1）a b c（3分）
（2）既不存在S^2- 也不存在ClO^-  （1分）
（3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對調。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1： 1 mol/L的CuSO4溶液	溶液中出現(xiàn)黑色沉淀     ， 則假設   1  成立。
步驟:2： 1-2滴淀粉KI溶液	若 溶液變藍          ， 則假設   2  成立。 若 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色      ， 則假設3成立。

 
（4）不同意，（1分） 因為硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存。（2分）

解析試題分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質，硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配，故a正確；b．硫化鈉溶液中通入SO₂有淡黃色渾濁，生成S單質，SO₂中S元素化合價降低，SO₂體現(xiàn)氧化性，故b正確；c．空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H₂CO₃＞H₂S，故c正確；d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應加入NaOH，故d錯誤；e．硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能生成硫化氫，故e錯誤。
（2）S^2-、ClO^-不能共存，根據假設1、假設2可知，可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-。
（3）步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO₄溶液，若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設1成立；步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設2成立；若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設3成立。
（4）不同意，硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存。
考點：本題考查探究實驗方案與設計、離子檢驗。