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          試回答下列問題：
          ⑴指出下列實驗用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：
          ①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))                                                       
          ②容量瓶                                                                       
          (2)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。
          A．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體
          		B．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
          		C．用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
          		D．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
          E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0 mL
          F. 100 mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100 mL
          (3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。
          (4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行___________次。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴①將石蕊試紙潤濕   ②檢驗容量瓶是否漏水(2)B D E  (3)堿式滴定管  (4) 4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
          ②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
          ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          試回答下列問題：
          （1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          NO3-、Cl-、SO42-
          NO3-、Cl-、SO42-
          ；
          （2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ，
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          ；
          （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
          16 g
          16 g
          ；
          （4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
          560
          560
           mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?金華模擬）馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣．已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡易流程圖如下：
          試回答下列問題
          （1）反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學方程式為：
          CaCO3?MgCO3
           高溫 
          .
           
          CaO?MgO+2CO2↑
          CaCO3?MgCO3
           高溫 
          .
           
          CaO?MgO+2CO2↑

          （2）反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學方程式為：
          2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
           高溫 
          .
           
          2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
          2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
           高溫 
          .
           
          2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

          （3）滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)
          水泥
          水泥
          的原料．
          （4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
          7.0
          7.0
          噸（假設(shè)硅全部反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
          ②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
          ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          試回答下列問題：
          （1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          NO3-、Cl-、SO42-
          NO3-、Cl-、SO42-
          ．
          （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
          16g
          16g
          ．
          （3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
          560
          560
          mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.045或
          1
          22.4
          0.045或
          1
          22.4
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學--化學與技術(shù)]
          海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來自海水．工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          （1）請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學方程式：
          ①
           
          ；        ⑥
           
          ．
          （2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：
           
          ；
          （3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、鐵架臺等；
          （4）步驟⑤中的“一定條件”指的是
           
          目的是
           

          （5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點
           
          ；
          （6）有同學認為上述過程中，可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣。
            
          已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
            
          試回答下列問題
            
          （1）反應(yīng)①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                      。
            
          （2）反應(yīng)②，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學方程式為：       。
            
          （3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)              原料。
            
          （4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵        噸。
          

			
          

			
          
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