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          （3分） 已知：
          


          2Al
(s)+O2（g）=== Al2O3(s)   △H=
-1 644.3 kJ• mol-1
          


          2Fe
(s) +O2（g）=== Fe2O3(s)  
△H= -815.88 kJ• mol-1
          


           
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          2Al
(s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s)
+2Fe (s)  △H= -828.42 kJ• mol-1
          


          【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)即得到2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s)，所以反應(yīng)熱是△H=－1644.3kL/mol＋815.88kJ/mol＝－828.42
kJ• mol-1。所以熱化學(xué)方程式為2Al (s) + Fe2O3(s)
=== Al2O3(s)
+2Fe (s)  △H= -828.42 kJ• mol-1。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol
243
436
431
946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          （2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
          （4）已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
          （1）在19世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當(dāng)．1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
           
          ．
          （2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
          2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
          則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
           
          kJ/mol
          （3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH4作
           
          劑．（填“氧化”或“還原”）
          （4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ；電池中NaCl的作用是
           
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
          工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）操作I的名稱是
           
          ；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途
           
          ．
          （2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是
           
          ．鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因
           
          ．
          （3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的
           
          性．
          （4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入晶種Al（OH）3，通過結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式
           
          ．
          （6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：
          2Al（OH）3
           200℃-250℃ 
          .
           
          Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
           約500℃ 
          .
           
          Al2O3+H2O↑
          現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
          化學(xué)鍵
          		Cl－Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol
          		243
          		436
          		431
          		946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
          b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
          （2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

          （3） 已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
          則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
          (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
          2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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