Question

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為           

（2）95時(shí)，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的₁與強(qiáng)堿的₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                           

（3）95時(shí)，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)

 

Answer 1

(1)10:1   (2)a+b=14   (3)弱酸

解析:（1）所得溶液的＝7，說(shuō)明酸中的氫離子和OH^－的物質(zhì)的量相等，即V(NaOH)×10^－5＝V()×10^－4，所以NaOH溶液與溶液的體積比為10︰1。

（2）分析同（1）。由圖像可知在95℃時(shí)水的離子積常數(shù)為10^－12。混合后溶液呈中性，即100×10^－a＝1×10^b－12，解得a＋b＝14。

（3）95時(shí)，pH＝10的NaOH溶液其濃度為0.01mol/L，pH＝2的某HA溶液其濃度應(yīng)該≥0.01 mol/L，等體積混合后pH＝5 ，說(shuō)明溶液顯酸性，即酸過量，所以酸只能是弱酸。