Question

有一瓶無色氣體，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論正確的是 ①原氣體中肯定有SO2 ②原氣體中可能有SO2 ③原氣體中肯定沒有H2S、HBr ④不能肯定原氣體中是否有HCl ⑤原氣體中肯定沒有CO2 ⑥原氣體中肯定有HCl
A．	①③④
B．	①④⑤
C．	①③⑥
D．	①③⑤⑥

Answer 1

答案：A
提示：

本題易錯之點在于根據(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀而肯定HCl的存在，忽略了氯水的反應(yīng)，這是對有關(guān)反應(yīng)缺乏全面正確的分析而造成的，這種情況在解答類似問題時也是要注意的． 　　確定氣體的成分只能根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對照性質(zhì)進行分析： 　　將混合氣體通入氯水中，氯水褪色得到無色透明溶液，這說明氯水已被還原，混合氣體中一定有具有還原性的氣體．在可能存在的成分中具有還原性的氣體有SO2、H2S、HBr．它們與氯水可能發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋Cl22HCl＋S↓，2HBr＋Cl22HCl＋Br2，SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl． 　　若混合氣體中含有H2S、HBr，反應(yīng)后溶液將出現(xiàn)沉淀或轉(zhuǎn)為橙色，所以不可能得到無色透明的溶液，也就說明混合氣體中肯定不含H2S和HBr． 　　SO2肯定存在，因為除H2S、HBr之外，能被氯氧化的氣體只有SO2．把反應(yīng)后得到的無色透明溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明存在的必然性，也就是原混合氣體中肯定有SO2． 　　在另一份無色透明溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl－．因為氯水中通入混合氣體，其中含有Cl－，氯水中Cl2被還原也將形成Cl－，出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象是必然的．混合氣體是否含有HCl，均不影響此反應(yīng)的結(jié)果，所以無法肯定混合氣體中是否含有HCl．對于CO2，沒有實驗現(xiàn)象可以說明它是否存在，同樣無法肯定． 　　所以本題的正確結(jié)論應(yīng)該是：混合氣體中肯定有SO2，肯定沒有H2S、HBr，不能肯定是否有HCl、CO2存在．