Question

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀．由此可知，正確的結(jié)論是（　�。�

A．肯定有HCl、SO₂

B．可能含有HBr、CO₂

C．肯定沒有CO₂、H₂S、HBr

D．以上結(jié)論均不正確

Answer 1

分析：加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H₂S和HBr；加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則說明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，無法確定是否含有CO₂．

解答：解：通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng)：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，因第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能確定是顯而易見的，因?yàn)槎�氧化碳與加入的試劑不反應(yīng)，
所以原氣體中一定含有有的氣體是：SO₂，肯定沒有的氣體是：H₂S和HBr，CO₂氣體無法確定，
A、氯化氫氣體沒有確定，故A錯誤；
B、一定含有溴化氫，故B錯誤；
C、原氣體中肯定有SO₂，肯定沒有H₂S和HBr，二氧化碳?xì)怏w無法確定，故C錯誤；
D、由于A、B、C的說法都是錯誤的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，側(cè)重于常見氣體的性質(zhì)的考查，要注意加入試劑可能含有待檢驗(yàn)的成分，不能確定此氣體的存在，題目難度不大．