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          【題目】30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（ ）
          A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          先分別利用n=c·V來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl-的物質(zhì)的量，最后利用c=來計算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。
          NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=0.03 L×1 mol/L=0.03 mol，
          CaCl2的物質(zhì)的量為n(CaCl2)=0.04 L×0.5 mol/L=0.02 mol，
          則Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=0.03 mol+0.02 mol×2=0.07 mol，
          混合溶液的體積V=0.03L+0.04L=0.07L，
          故混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c==1.0 mol/L，故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
          請回答以下問題：
          （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          （3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （4）F在溶液中的電離方程式為_________。
          （5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
          B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
          C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
          D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a點所得溶液中:Vo=10mL
          B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
          C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
          D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
          ①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）
          A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X
          C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱取14.2 g 無水硫酸鈉固體(摩爾質(zhì)量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________ 
          (2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。
          (3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為
          B.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為
          C.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D.常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
          （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）
          已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          C—H
          C=O
          H—H
          CO（CO）
          鍵能/kJ·mol1
          413
          745
          436
          1075
          則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。
          （3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
          ①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
          a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
          e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
          ②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
          A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          B.NH4Cl中氮元素被還原
          C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1
          D.每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為3 mol
          

			
          

			
          
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