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          【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：
          （1）在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。
          （2）隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
          （3）向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，液體分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。
          （4）圖中長玻璃導管的作用為________________________。 
          （5）寫出該反應的化學方程式：________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 溶解硬脂酸甘油酯 膠體 NaCl細粒 上 鹽析 導氣兼冷凝回流 
          【解析】肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，可由動物脂肪或植物油與NaOH溶液發(fā)生皂化反應制取。由于油脂是有機化合物，與濃堿溶液不能互溶，需要加入少量乙醇作為溶劑并不斷攪拌，以加快皂化反應速率。反應完成后，生成高級脂肪酸鈉、甘油和水的混合物。為了將高級脂肪酸鈉從混合物中分離出來，需要向其中加入飽和食鹽水(或食鹽細粒)以降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出，浮到液面上，這個過程叫鹽析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于晶體特性的是（ ）
          A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有各向異性C.具有對稱性D.沒有固定的熔點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是
          A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
          B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
          C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量
          D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。
          （1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。
          A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO) 
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
          F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
          （2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。
          （3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：
          ①該反應的平衡常數(shù)為_______________。
          ②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
          ③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_____________（填字母）。
          A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時， 增大;
          （4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
          （5）如圖是一定的溫度和壓強下和反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于苯的硝化反應，下列說法不正確的是（ ）
          A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
          B.加熱50－60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
          C.由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置
          D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是
          A．負極，并被氧化  B．負極，并被還原 
          C．正極，并被氧化   D．正極，并被還原、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
          （2）反應I的目的是________________________________。
          （3）反應II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          請回答下列問題：

          （1）裝置A的作用是 ．
          （2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續(xù)進行探究．
          （3）【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
          經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
          （4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
          （5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
          （6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
          B.14 g氮氣中含NA個氮原子
          C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
          D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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