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          【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是
          A．負(fù)極，并被氧化  B．負(fù)極，并被還原 
          C．正極，并被氧化   D．正極，并被還原、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含雜質(zhì)Fe）制備氯化銅。
          （1）采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。
          ①儀器A的名稱是________________；
          ②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要做的操作是____________________。
          ③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。
          ④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________________。
          ⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________________________、________________________。
          （2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題． 
          ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 ． 
          ②S+2KNO3+3C  K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
          ③3Cl2+6NaOH  5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 離子半徑的大小順序：d
          B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d
          C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液
          D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
          （1）在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。
          （2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
          （3）向所得混合物中加入________，靜置一段時(shí)間后，液體分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為________。
          （4）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。 
          （5）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38） 
          （2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：
          ①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：_______________。
          ②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：_________________。
          ③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。
          ④已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開(kāi)始沉淀時(shí)
          4.7
          7.0
          1.9
          沉淀完全時(shí)
          6.7
          9.0
          3.2
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：________________。
          ⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
          A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；
          （2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是___________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖）_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
          B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
          C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
          D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
          

			
          

			
          
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