Question

某工廠的工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，試根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）加入的試劑是：X

Fe

     Y

H₂SO₄

；A的成份是

CuFe

（用化學(xué)式表示）
（2）A中加入Y時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

反應(yīng)類(lèi)型是：

置換反應(yīng)

（3）簡(jiǎn)述操作3

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

．

Answer 1

分析：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，X為Fe，操作I為過(guò)濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過(guò)濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO₄，操作3為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO₄.7H₂O，以此來(lái)解答．

解答：解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，X為Fe，操作I為過(guò)濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過(guò)濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO₄，操作3為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H₂SO₄；Cu Fe；        
（2）A中加入Y時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬于置換反應(yīng)，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重分離流程和廢水處理的考查，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．