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				按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
          （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
          （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
          （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
          （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
          （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
          則第（5）個方程式中的反應熱是     KJ?mol-1．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)蓋斯定律進行解答．
          解答：解：根據(jù)蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
              NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol-1）+（-52.3KJ?mol-1）-（-176KJ?mol-1）+（-72.3KJ?mol-1）
            即 NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol-1
          所以第（5）個方程式中的反應熱是+16.3KJ?mol-1，故答案為：+16.3KJ?mol-1．
          點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
          （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
          （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
          （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
          （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
          （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
          則第（5）個方程式中的反應熱是
          +16.3
          +16.3
           KJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）CO+H2。
          C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          H2（g）+O2（g）====H2O（g）；ΔH2=-242.0 kJ·mol-1
          CO（g）+O2（g）====CO2（g）；ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
          試回答：
          （1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：  ①  。
          （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO（g）和1 mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C（s）完全燃燒放出的熱量  ②  （填“多”或“少”）。
          甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”
          乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖
          C（s）+H2O（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）
          CO（g）+O2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）+O2（g）
          請寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關系式        ③        。
          乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析，甲、乙兩同學觀點正確的是  ④  （填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是  ⑤  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤的資源越來越缺乏，為了提高燃煤效率，同時減少煤燃燒時的環(huán)境污染．一般先將煤轉化為潔凈燃料。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，主要化學反應為C(s) +O2(g)=CO2(g)；△Hl= -393.5kJ?mol-1
          H2(g)+  O2(g)=H20(g)；△H3=-242.0 kJ?mol-1
          CO(g) + O2(g)=CO2(g)；△H4= -283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖：
            試回答：
            (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請你寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式______________________________。
            (2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，lmolCO(g)和lmolH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比
           1molC(s)全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。
            (3)請你判斷AH1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式_________________：　  
            (4)甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。乙同學據(jù)此認為: “將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多�！眱H從能量觀點看，甲、乙兩同學觀點正確的是________________　 .  另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0116    同步題
				題型：填空題
			
          

						
          按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題。已知：
          （1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
          （2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
          （3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
          （4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1 
          （5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q 
          則第（5）個方程式中的反應熱是_________________________　　　　　　　　　 　 
          

			
          

			
          
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