【題目】
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。
（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體______________________。
【答案】(1)③；
(2)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，除去CO2中混有的水蒸氣；
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
(4)堿石灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗氣瓶)；
(5)將帶火星木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃。
【解析】試題分析：（1）制備CO2用碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，即選項的裝置為③；(2)制取的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有HCl，發(fā)生的反應(yīng)是HCO3－＋H＋=CO2H↑＋H2O，裝置C的作用是除去CO2中的水蒸氣；(3)裝置D中發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)裝置D中出來的氣體，混有未反應(yīng)的CO2，可能影響實驗，因此需要在D和E之間添加堿石灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗氣瓶)；（5）驗證氧氣，將帶火星木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述中，與鹽類水解無關(guān)的是
A. 明礬和FeCl3可作凈水劑 B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 D. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________（填元素符號）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。
（3）E(CA3)
離子的顏色是___________；含有化學(xué)鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數(shù)為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是
A. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 反應(yīng)溶液中Cu2+向陽極移動
C. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。
（二）為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。
（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進(jìn)行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到：
①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。
②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值： (寫出 + 或－)。[
化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)
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