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        1. 常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2AII代表HA-,III代表A2-), 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

          AH2A在水中的電離方程式是H2A? === H+? +? HA? ;? HA-?????? H+? +? A2

          B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

          C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

          D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H++ c(HA-+ 2c(H2A c(A2-+ 2 c(OH-)

           

          【答案】

          B

          【解析】

          試題分析:A、根據(jù)圖像可知,溶液中H2A的濃度隨氫氧化鈉的加入逐漸減小,這說明H2A是二元弱酸,在溶液中的電離方程式為H2AH+ + HA、HA- H+ + A2,A不正確;B、根據(jù)圖象知,當(dāng)VNaOH20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和HA-都電離出氫離子,只有HA-電離出A2-,所以離子濃度大小順序是cNa+)>cHA-)>cH+)>cA2-)>cOH-),故B正確;C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶質(zhì)主要為NaHAHA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,其溶液中水的電離程度比純水小,C不正確;D、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),二者反應(yīng)生成NaHANa2A,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,則根據(jù)電荷守恒cOH-+2cA2-+cHA-cH++cNa+和物料守恒c2Na+=3cHA-+3cH2A+3cA2-可知,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H++ c(HA-+ 3c(H2A c(A2-+ 2 c(OH-)D不正確,答案選B

          考點(diǎn):考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較等

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?姜堰市二模)常溫下,向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下,向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)變化如圖.(其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-.).根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V (NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是( 。
          A、a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
          B、b點(diǎn)表示的溶液c(CH3COO-)<c(Na+
          C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D、b、d點(diǎn)表示的溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)常溫下,向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法不正確的是( 。
          A、a點(diǎn)表示的溶液中c(OH-)=10-11mol/L
          B、a、b點(diǎn)表示的溶液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          相等
          C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)c(CH3COOH)?c(OH-
          D、d點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)常溫下,向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3,溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示.(其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
          O
          -
          3
          、Ⅲ代表S
          O
          2-
          3
          ).根據(jù)圖示下列判斷正確的是(  )
          A、當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),由水電離出的c(H+)=1.0×10-12??
          B、當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí):c(Na+)>c(HS
          O
          -
          3
          )>c(H+)>c(S
          O
          2-
          3
          )>c(OH-
          C、當(dāng)V(NaOH)=40 mL時(shí)2c(Na+)=c(S
          O
          2-
          3
          D、當(dāng)V(NaOH)=40 mL后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高

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          同步練習(xí)冊答案