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          精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、a點表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
          B、a、b點表示的溶液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          相等
          C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)c（CH3COOH）?c（OH-）
          D、d點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)溶液中水的離子積表達式來計算；
          C、從溶液電中性的角度分析；
          C、根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)以及水的離子積表達式來回答；
          D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系來回答．
          解答：解：A、a點是c（H+）=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，故A正確；
          B、a、b點表示的溶液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          ，上下均乘以氫離子濃度，則為
          Ka
          Kw
          ，溫度不變結(jié)果是相等的，故B正確；
          C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
          D、d點所的溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?姜堰市二模）常溫下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量（n）變化如圖．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根據(jù)圖示判斷，當V （NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
          B、b點表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
          C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D、b、d點表示的溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
          O
          -
          3
          、Ⅲ代表S
          O
          2-
          3
          ）．根據(jù)圖示下列判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、當V（NaOH）=0時，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12??
          B、當V（NaOH）=20 mL時：c（Na+）＞c（HS
          O
          -
          3
          ）＞c（H+）＞c（S
          O
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          C、當V（NaOH）=40 mL時2c（Na+）=c（S
          O
          2-
          3
          ）
          D、當V（NaOH）=40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案