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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				t℃下，100.0 g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0 g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0 g水，再恢復(fù)到t℃時(shí)，從溶液中析出不含結(jié)晶水的晶體2.0 g。
          (1)依題意判斷，原溶液__________(填“是”或“不是”)飽和溶液；
          (2)t℃下，該鹽的溶解度為_(kāi)_________；
          (3)若向原溶液中添加4.0 g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達(dá)到飽和。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析:設(shè)t℃時(shí)該鹽溶解度為x，則有  x=42.9 g
          因?yàn)?SUB>，所以原溶液為不飽和溶液。
          設(shè)加入水的質(zhì)量為y，則有
          解之y=6.0 g
          答案:(1)不是  (2)42.9 g  (3)6.0 g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H2的反應(yīng)熱為
          +68.7kJ/mol
          +68.7kJ/mol
          ．
          （2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          

          


          
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
          

          
0
667.30
200
1.909×10-2
          

          
100
12.92
300
2.42×10-4
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
          CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2     CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少?lài)�，才能滿(mǎn)足生產(chǎn)需要？
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2）
0.40

0.20



          

          
n（NO2）
0.00
0.24

0.52
0.60
0.60
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請(qǐng)回答：
          （1）上述反應(yīng)中Q
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”或“＜”）；
          （2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          ．
          a．容器中壓強(qiáng)不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          （3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
CO2
H2
CO
H2O
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          ．
          ②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
          ．
          a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
          ③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          c
          c
          ．
          a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．則：
          （1）電源的F端為
          正
          正
          極．
          （2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4AgNO3+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2+4HNO3
          4AgNO3+2H2O
           電解 
          .
           
          4Ag+O2+4HNO3
          ．
          （3）在B中觀察到的現(xiàn)象是
          石墨極有氣泡產(chǎn)生
          石墨極有氣泡產(chǎn)生
          ，
          Cu極周?chē)兯{(lán)色
          Cu極周?chē)兯{(lán)色
          ，
          溶液中有藍(lán)色沉淀生成
          溶液中有藍(lán)色沉淀生成

          （4）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，B中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4﹒10H2O）ωg．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為
          2
          2
          ．
          ②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          142w
          322(w+0.18)
          ×100%
          142w
          322(w+0.18)
          ×100%
          （列出算式即可．）
          

			
          

			
          
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