Question

（10分）已知反應：3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=             ；
（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是       線；

（3）反應中發(fā)生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為         ；
（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是                               ，顯色時間t₁=            分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是                                        。

Answer 1

（10分）
（1）（2分）          (2)<（1分），（Ⅱ）（1分） （3）3∶2（2分）
（4）研究、濃度對反應速率的影響（1分）；22（1分）；反應速率與反應物濃度乘積成正比（2分）。

解析試題分析：（1）平衡常數(shù)是各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，即
（2）生成物的總能量低于反應物的總能量，故為放熱反應，<0；催化劑可以降低反應的活化能，故第II條線為加了催化劑的
（3）由反應3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)中元素化合價的升降可看出，S₂O₈^2-中硫元素+7價，產物離子SO₄^2-中硫為+6價，兩個硫原子共降低兩價，而三個I^—必定有兩個由—1價升至0價，所以發(fā)生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為3:2
（4）由表格數(shù)據(jù)可看出，通過改變、濃度改變反應速率，故該實驗的目的是研究、濃度對反應速率的影響；
通過比較各組數(shù)據(jù)可得出：反應速率與反應物濃度乘積成正比，故第⑤組數(shù)據(jù)所對應的反應時間與第③組的相同，即t₁=22s
考點：化學平衡常數(shù)、反應與能量的變化、氧化還原反應、實驗數(shù)據(jù)處理
點評：本題對基本概念及化學反應原理進行了綜合考查，雖涉及的知識點較多，但難度一般。