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          根據(jù)反應Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2判斷物質的氧化性和還原性的強弱．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          氧化性：Fe2O3＞CO2，還原性CO＞Fe
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻Ｖ购�，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

          回答下列問題：
          （1）寫出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式：
          2（FeSO4?7H2O）
            △  
          .
           
          Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
          2（FeSO4?7H2O）
            △  
          .
           
          Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
          ；
          （2）根據(jù)反應原理請你評價圖（1）實驗裝置的主要缺點是：
          SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
          SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
          ；
          （3）簡述如何檢驗圖（2）所示裝置氣密性：
          關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
          關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
          ；
          （4）試管C中反應的化學方程式為：
          3CH3CH2OH+Fe2O3 
          △
          2Fe+3CH3CHO+3H2O
          3CH3CH2OH+Fe2O3 
          △
          2Fe+3CH3CHO+3H2O
          ；
          （5）試管D的作用是：
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；
          （6）寫出F試管中反應的化學方程式：
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
          △
           CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
          △
           CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，若有3 mol e-轉移，則有_______mol 鐵生成，有_______個CO分子參加反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省新余市高三上學期期末質量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
          （1）CO的平衡轉化率=____________
          （2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
          a．提高反應溫度
          b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑
          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
           
          （1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________ 
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          反應物投入的量
          反應物的
          轉化率
          CH3OH的濃度
          能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          甲
          1mol CO和2mol H2
          α1
          c1
          放出Q1kJ熱量
          乙
          1mol CH3OH
          α2
          c2
          吸收Q2kJ熱量
          丙
          2mol CO和4mol H2
          α3
          c3
          放出Q3kJ熱量
           
          則下列關系正確的是________
          A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B極上的電極反應式為???????????????????????????????????????????? 
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????????? （標況下）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2判斷物質的氧化性和還原性的強弱。
          

			
          

			
          
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