Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H₂）=0.0080mol/L．則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為

20%

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.25

；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量得到的百分比，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析平衡常數(shù)歲溫度的變化；

解答：解：在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H₂）=0.0080mol/L，化學(xué)平衡三段式列式
                I₂ +H₂=2HI
起始量（mol/L）  0.01   0.01    0
變化量（mol/L）  0.002   0.002  0.004
平衡量（mol/L）  0.008   0.008  0.004
氫氣轉(zhuǎn)化率=

0.002mol/L

0.01mol/L

×100%=20%；
該溫度下的平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(I2)c(H2)

=

0.0042

0.008×0.008

=0.25；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；
故答案為：20%，0.25，變大；

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的概念計算式解題關(guān)鍵，足以平衡常數(shù)是利用平衡濃度來計算，題目難度中等．