Question

在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（　�。�

A．平衡時(shí)H₂、I₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v（HI）=0.04mol?L^-1?min^-1

C．其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃₂，I₂的轉(zhuǎn)化率提高

D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

Answer 1

分析：A．H₂和I₂的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等；
B．根據(jù)氫氣的濃度變化量計(jì)算HI的濃度變化量，根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算v（HI）；
C．向容器中充入少量H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答：解：A．H₂和I₂的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；
B.5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則HI的濃度變化量為2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．向容器中充入少量H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I₂的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．