Question

為確認(rèn)C₆H₅OH、H₂CO₃和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答：

   

 

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_______________。

（2）裝置B所盛的試劑是___________________，其作用是____________________。

（3）裝置C所盛的試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式_____________。

Answer 1

（1）醋酸  （2）飽和NaHCO₃溶液  除去二氧化碳中的醋酸雜質(zhì) （3）C₆H₅ONa溶液  C₆H₅O^-+ CO₂+H₂O→C₆H₅OH+ HCO₃^-

解析:

“強(qiáng)酸制弱酸”是本題的基本設(shè)計(jì)思路，其次要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。C₆H₅OH、H₂CO₃和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱順序應(yīng)為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故應(yīng)先由CH₃COOH與Na₂CO₃反應(yīng)制得CO₂，CO₂除雜后再與C₆H₅ONa溶液反應(yīng)制取C₆H₅OH（溶液變渾濁）。