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          在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是                                                                                                                                        
          A. 鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同     B. 醋酸的pH值小于鹽酸
          C. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸     D. 醋酸的pH值等于鹽酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結(jié)構(gòu)
          或性質(zhì)          		
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          IVA
          IVA
          族．
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          bc
          bc
           （填序號(hào)）．
          a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
          abc
          abc
          （填序號(hào)）．
          a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
           
          ．
          （4）近年來(lái)太原市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
          


          A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
          


          B．加水稀釋0.10
mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
          


          C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
          


          D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：專項(xiàng)題
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是  
          

           [     ]
          A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和 
          B．加水稀釋0. 10 mol·L-1的氨水，溶液中n(OH-)減小 
          C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小 
          D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：[OH-]=[H+]+[NH4+]
          

			
          

			
          
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