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練習(xí)冊(cè)

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試題

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對(duì)羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對(duì)甲基苯酚（

）為主要原料合成對(duì)羥基苯甲醛（

）的工藝流程如圖所示．

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式______，B能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對(duì)甲基苯酚的原因是______．
（3）寫出對(duì)羥基苯甲醛在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）對(duì)羥基苯甲醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

【答案】分析：酚羥基可與NaOH作用，故可推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，結(jié)合對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)Ⅱ的條件，可知反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化反應(yīng)，將A中-CH₃氧化成-CHO，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，反應(yīng)Ⅲ是利用鹽酸的強(qiáng)酸性將NaO-轉(zhuǎn)化為酚羥基（-OH），結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答：解：酚羥基可與NaOH作用，故可推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，結(jié)合對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)Ⅱ的條件，可知反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化反應(yīng)，將A中-CH₃氧化成-CHO，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，
（1）A為

，結(jié)合對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)Ⅱ的條件，可知反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化反應(yīng)，將A中-CH₃氧化成-CHO，反應(yīng)的方程式為

，B中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為

，
故答案為：

；

（2）直接用氧氣氧化，甲基被氧化的同時(shí)酚羥基也能被氧化，故答案為：防止酚羥基氧化；
（3）

含有苯環(huán)和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

，
故答案為：

；
（4）苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體可為苯甲酸或

，故答案為：

．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并判斷反應(yīng)的相關(guān)方程式．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）多羥基連在同一個(gè)碳原子上易自動(dòng)失水生成醛或酮：

．
（1）根據(jù)上述原理，請(qǐng)寫出

與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：

；

與NaOH的乙醇溶液共熱，可以生成

5

5

種穩(wěn)定的二烯烴．
（2）醛酮在水中可生成水合物：

．這是一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)（平衡的位置）決定于醛酮的結(jié)構(gòu)．若K(H2O)=

c[R1R2C(OH)2]

c[R1R2C=O]

為醛酮的水合平衡常數(shù)，其值越大則對(duì)應(yīng)的醛酮水合物越穩(wěn)定．下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：

化合物

H

H

＞c=o

H

H3C

＞c=o

H

CH3CH2

＞c=o

H

C6H5

＞c=o

K（H₂O）

2×10³

1.3

0.71

8.3×10^-3

化合物

CH3

CH3

＞c=o

CH3

ClCH2

＞c=o

ClCH2

ClCH2

＞c=o

F3C

F3C

＞c=o

K（H₂O）

2×10^-3

2.9

10

很大

根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)總結(jié)出兩條結(jié)論：

a．羰基碳如連接的甲基越多，相對(duì)應(yīng)的醛酮水合物越不穩(wěn)定；
b．羰基碳上連接烴基時(shí)，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；
c．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；
d．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強(qiáng)，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）

a．羰基碳如連接的甲基越多，相對(duì)應(yīng)的醛酮水合物越不穩(wěn)定；
b．羰基碳上連接烴基時(shí)，烴基的體積越大，水合物越不穩(wěn)定；
c．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子使水合物變得更加穩(wěn)定；
d．羰基碳相鄰的碳上連接了鹵原子越多、鹵原子非金屬性越強(qiáng)，其水合物越穩(wěn)定（或羰基相連的碳原子連上鹵素后，該碳原子留下的氫原子越多，其水合物越不穩(wěn)定）

．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛

H

C6H5

＞c=o有以下兩種方法：
①

；②

與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是

方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無(wú)毒無(wú)污染的水

方法②未使用其它有毒原料，生成物除產(chǎn)品外另一種是無(wú)毒無(wú)污染的水

，缺點(diǎn)是

方法②比方法①需要的溫度高，相對(duì)耗能較多

方法②比方法①需要的溫度高，相對(duì)耗能較多

．
（4）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

“反應(yīng)①”的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；“反應(yīng)②”的反應(yīng)類型屬于

消去反應(yīng)

消去反應(yīng)

．
（5）由對(duì)苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對(duì)苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

或

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是。

A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

（3）下列有關(guān)說法不正確的是。

A．H₂O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為。

B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是。

（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。

（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。

（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是。

A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

（3）下列有關(guān)說法不正確的是。

A．H₂O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為。

B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是。

（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9[來(lái)源:Zxxk.Com]	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。

（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。

（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是。

A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

（3）下列有關(guān)說法不正確的是。

A．H₂O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為。

B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是。

（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。

（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。

（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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