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          從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是
          A．灼燒B．過濾C．分液D．蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、灼燒固體使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯誤；B、過濾時溶液用玻璃棒引流到漏斗中，錯誤；C、正確；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
          		生成白色沉淀
          		溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
          B
          		向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液
          		有白色沉淀
          生成
          		原溶液中含有SO42－
          C
          		分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
          		CH3COONa溶液的pH小
          		鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
          D
          		向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液
          		紫紅色褪去
          		使溶液褪色的不一定是
          乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+)

          已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

          實驗流程：
          ①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
          ②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
          ③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

          請回答：
          （1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為          。
          （2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為____            。
          （3）操作I的名稱                                  。
          （4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
          （5）樣品中苯甲酸純度為                           。
          （6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列混合物的分離方法不正確的是（  ）
          A．水和汽油的混合物用分液方法分離
          B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離
          C．碘水中的碘用酒精萃取分離
          D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項操作，錯誤的是(　　)
          A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
          B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層則從上口倒出
          C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
          D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

          已知：
          金屬離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Cu2+
          pH
          		氫氧化物開始沉淀
          		1.9
          		7.0
          		4.7
          氫氧化物完全沉淀
          		3.2
          		9.0
          		6.7
           
          （1）藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                               。
          （2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
          a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
          （4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          （5）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
          (填代號）；
          a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液 
          如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          （6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：

          溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
          ②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是                               ，
          ③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。
          （2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
          ①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
          ②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
          （1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
          （2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
          a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
          c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
          （3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
          成分
          		NaCl
          		Mg(OH)2
          		CaCO3
          		BaSO4
          		其他不溶物
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)
          		15～20
          		15～20
          		5～10
          		30～40
          		10～15
           
          利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

          回答下列問題：
          ①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是                    。
          ②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
          ③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為              。

          ④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		Ca(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10－9
          		6.82×10－6
          		4.68×10－6
          		5.61×10－12
          		2.64×10－39
           
          回答下列問題：
          (1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
          向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。
          (2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在________。
          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________________________________________。
          (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1
          Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1
          寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
          

			
          

			
          
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