Question

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為          。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Answer 1

(1)三頸燒瓶(1分)，沸水浴加熱或者加熱保持反應液處于沸騰(2分，僅答水浴加熱得1分)
(2)MnCl₂(2分)
(3) 過濾、干燥或抽濾(2分)
(4)分析天平(2分)
(5) 0.9600或96.00%(2分)   (6)偏小(2分)

試題分析：（1）本實驗控制反應溫度約在100℃，可以采用水浴加熱。（2）實驗使用了KMnO₄做氧化劑，白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，還有MnCl₂。（3）從混合液中得到沉淀一般采用過濾、干燥，也可以采用抽濾的方法。（4）步驟③的稱量需要精確度高的分析天平才能保證精確度。
（5）舍棄第三次數(shù)據(jù)，平均消耗體積為24.00mL，又~NaOH，滴定的n()= 0.1000mol/L×24.00×10^-3L=2.400×10^-3 mol；而配制溶液用的是測定的4倍，即測定含樣品0.3050g，所以，樣品中苯甲酸純度為=0.9600。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，兩次度數(shù)距離偏小，測定結果也偏小。