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          以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          


          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  
ΔH= +131.3 kJ•mol-1， 
          


          ①該反應(yīng)在常溫下            自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
          


          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  
          


           
          


          a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          


          c．c(CO)=c(H2)        
d．密閉容器的容積不再改變
          


           
          


          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
          


            CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          實驗組]
          
            		
  
  
          溫度/℃[來]
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所需時間/min[來源:Zxxk.Com]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O 
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          t
          
            		
 
          

          




          ①實驗1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為               
 （取小數(shù)二位，下同）。
          


          ②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       
。
          


          ③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       
（用含a、b的數(shù)學式表示）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）① 不能（3分）             
② b、 d   （2分）
          


          （2）① 0.13mol/(L•min) （3分）    ② 放（2分） 
0.17 （3分）
          


          ③ a=2b 且b>1（或a=2b且 a>2）  （3分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
          （1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應(yīng)自發(fā)可能性
          有
          有
          （填有或無）；
          ②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）；
          A．容器內(nèi)壓強不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
          ③下列措施能使C（s）+H2O（g）
          高溫
          CO（g）+H2（g）正反應(yīng)速率增大的是_
          CD
          CD
          ；
          A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
          （2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗
          組別          		
溫度℃
起始量/mol
平衡/mol
達平衡所
          需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO2
H2
CO2
          

          
1
650
2
4
0
a
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0
b
0.4
1.6
3
          ①實驗1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為
          0.16mol∕（L?min）
          0.16mol∕（L?min）
          ；
          ②900℃時，CO2（g）+H2（g）
          高溫
           CO（g）+H2O（g）化學平衡常數(shù)為
          1.5
          1.5
          ；
          （3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計
          3
          3
          組實驗．
          

          


          
組別
溫度
催化劑
…
          

          
1



          

          
2



          

          




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
          0.05
          0.05

          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
          

          


          
化學鍵
C-O
C-H
H-H
C≡O(shè)
O-H
          

          
鍵能 kg/mol-1
358
413
436
1072
463
          已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          在一體積不變的容器中，當合成氨反應(yīng)達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達到平衡，請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
          （4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

          Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與
          溫度
          溫度
          有關(guān)；
          ②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          ；
          A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
          C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
          ③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
          ＜
          ＜
          131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
          =
          =
          a（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          

          


          

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min
          

          

CO

H2O

H2

CO2
          

          

1

650

4

2

1.6

1.6

5
          

          

2

830

1

4

0.8

0.8

3
          

          

3

830

a

b

c

d

t
          ①實驗1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
          83.33%
          83.33%
          ．
          ③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          （用含a、b的數(shù)學式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
          一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （填字母序號）．
          a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          試回答下列問題：
          ①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
          大于
          大于
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
          ③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          cd
          cd
          ．
          a．升高溫度
          b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與
          溫度
          溫度
           有關(guān)；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
            （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          ③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a，a＞1
          b=2a，a＞1
           （用含a、b的數(shù)學式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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