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          【題目】市場(chǎng)上銷(xiāo)售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同時(shí)防止食品發(fā)生__________而變質(zhì)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氧氣 氧化 
          【解析】
          試題真空包裝除去了包裝里的氧氣，使得很多微生物因缺少氧氣而停止繁衍，同時(shí)，沒(méi)有了氧氣食品也就不容易被氧化變質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是溫室氣體，研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。
          (1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素
          Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH1=-159.50kJ·mol-1
          Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH2=+72.50kJ·mol-1
          ①寫(xiě)出用NH3和CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________；按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng)：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強(qiáng)弱為：NH3____NH2COONH4（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。
          ②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
          對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________，在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________；
          對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：從動(dòng)力學(xué)分析，選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）
          (2)利用二氧化碳制備乙烯
          用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。
          ①b電極上的電極反應(yīng)式為______________；
          ②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽(yáng)”）離子交換膜。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
          B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
          D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
          作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：
          在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
          （3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
          此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
          （4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫(xiě)出一條）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：
          （1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          （3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
          （4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          （5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，
          此溶液呈 性。測(cè)定溫度   25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
          （2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈   （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)   c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
          （4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈   ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
          （5）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
          ①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
          ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
          ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，其反應(yīng)△H＝_________。
          （6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
          H2OH++OH－ Kw
          則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數(shù)K＝___________________。
          （7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為________。
          已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
          (1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。
          (2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
          (3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
          (4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          HClO4
          HClO3
          HClO2
          HClO
          Ka
          1×1010
          1×101
          1×10-2
          4×10-8
          HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________，HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)?/span>______________。
          ②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。
          (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
          ②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題：
          （1）E是 ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是  (填寫(xiě)序號(hào)) 。
          a．   b．   c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)
          （3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是  (填寫(xiě)序號(hào))
          a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
          b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E
          d．E溶液里有鎂粉剩余
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(xiàn)(填寫(xiě)序號(hào)) 。
          （5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（ ）
          A.試管
          B.燒杯
          C.錐形瓶
          D.蒸餾燒瓶
          

			
          

			
          
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