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        1. 【題目】市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包裝,真空包裝的目的是除去空氣,使大多數(shù)微生物因缺少_________而受到抑制,停止繁殖,同時防止食品發(fā)生__________而變質(zhì)。

          【答案】氧氣 氧化

          【解析】

          試題真空包裝除去了包裝里的氧氣,使得很多微生物因缺少氧氣而停止繁衍,同時,沒有了氧氣食品也就不容易被氧化變質(zhì)。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

          (1)1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素

          Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

          Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

          ①寫出用NH3CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________;按照酸堿質(zhì)子理論,能接受H+的物質(zhì)為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應:NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),則該溶液中堿性強弱為:NH3____NH2COONH4(填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。

          ②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分數(shù)及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

          對于反應Ⅰ:A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關(guān)系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當溫度升高時,平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為__________,在B點氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________;

          對于反應Ⅱ:從動力學分析,選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)

          (2)利用二氧化碳制備乙烯

          用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。

          ①b電極上的電極反應式為______________;

          ②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽”)離子交換膜。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽離子總數(shù)為4NA

          B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

          C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA

          D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

          (1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

          作負極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應式是_____________。

          (2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

          在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

          (3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:

          此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

          (4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

          H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列問題:

          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。

          (2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。

          A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

          B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

          D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

          (3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

          (4)比較0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

          (5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

          圖中陰極為______________(填“A”或“B”),其電極反應式為_______________________。

          若C處通入O2,則A極的電極反應式為______________。

          若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為______________(忽略O3的分解)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)測得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,

          此溶液呈 性。測定溫度 25(填“高于”、“低于”或“等于”)。

          (2)將25下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a:b= 。

          (3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

          (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

          (5)O3將I氧化成I2的過程由3步反應組成:

          I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1

          IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2

          HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3

          總反應的化學方程式為_______________________,其反應H=_________。

          (6)已知:CH3COOHCH3COO+H+ Ka

          H2OH++OH Kw

          則CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡常數(shù)K=___________________。

          (7)常溫下,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,則應控制溶液pH的范圍為________。

          已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          文藝復興時期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

          (1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。

          (2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

          (3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

          (4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

          化學式

          HClO4

          HClO3

          HClO2

          HClO

          Ka

          1×1010

          1×101

          1×10-2

          4×10-8

          HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同,其原因為______________。

          ②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________,影響ΔH2遞變的因素為______________。

          (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、DE五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOHHCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:

          BD均能與pH=3A溶液反應,當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應,反應后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

          濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:

          1E ;

          2)用水稀釋0.1 mol·L1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

          a b cc(H+)·c(OH dn(OH)

          3pH相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鎂粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號)

          a.反應所需要的時間E>A

          b.開始反應時的速率A>E

          c.參加反應的鎂粉物質(zhì)的量A=E

          dE溶液里有鎂粉剩余

          4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度BC混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

          5CD溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用酒精燈對下列實驗儀器加熱時,可以免用石棉網(wǎng)的是(
          A.試管
          B.燒杯
          C.錐形瓶
          D.蒸餾燒瓶

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