【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
＜1
【答案】D
【解析】
A、稀釋pH=3的醋酸，溶液中氫離子的濃度降低，而氫氧根的濃度升高，故A錯(cuò)誤；
B、pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液，H2C2O4溶液中的氫離子濃度等于NaOH溶液中的氫氧根濃度，而草酸是弱酸，所以草酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后草酸遠(yuǎn)過(guò)量，溶液為H2C2O4與Na HC2O4混合溶液中，且H2C2O4更多，離子濃度大小順序應(yīng)該為：c(HC2O4-)>c(Na+)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；
D、將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，
＜1，故D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線(xiàn)如圖：
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)R的名稱(chēng)是__；R中官能團(tuán)名稱(chēng)是__。
(2)M→N的反應(yīng)類(lèi)型是__。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(3)H分子式是__。
(4)寫(xiě)出Q→H的化學(xué)方程式：__。
(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類(lèi)相同)，T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有__。
(6)以1，5-戊二醇(
)和硝基苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成
，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
（2）B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:
V2O5
VOCl2溶液
（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。
（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。
①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。
②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。
（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱(chēng)重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。
（4）測(cè)定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱(chēng)量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是____。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（ ）個(gè)
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))；
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
增大
(2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體(ZnCl2·xH2O）的工藝流程如圖：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。
(1)堿溶時(shí)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)沉淀A的主要成分的化學(xué)式是___。
(3) “調(diào)pH”步驟中通入過(guò)量CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)一系列操作過(guò)程中的一系列操作是：___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2
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