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          【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. b為電源的正極
          B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
          C. a極的電極反應式為2C2O52  4e == 4CO2 + O2
          D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．a電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)
          A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為
          B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
          D. b點代表溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎢晶體晶胞的結構模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質量為183.8�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。
          （2）鎢晶體晶胞的邊長為__________。
          （3）鎢原子的半徑為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是 
          實驗目的
          試劑
          燒杯中的物質
          A
          醋酸的酸性強于苯酚
          碳酸氫鈉溶液
          ①醋酸 ②苯酚溶液
          B
          羥基對苯環(huán)的活性有影響
          飽和溴水
          ①苯 ②苯酚溶液
          C
          甲基對苯環(huán)的活性有影響
          酸性高錳酸鉀溶液
          ①苯 ②甲苯
          D
          乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
          金屬鈉
          ①水 ②乙醇
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
          （1）E元素在周期表中的位置為_____________。
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
          （3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。
          A. 將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
          B. 比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強
          C. 將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（ ）的合成路線如下：
          （1）A的名稱是 ___________。
          （2）C的結構簡式____________。
          （3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。
          A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%
          B. 反應Ⅲ為取代反應
          C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2
          D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用
          （4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。
          （5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。
          （6）已知：
          以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。
          Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
          (1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。
          (2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。
          (3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
          (4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。
          (5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
          Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
          資料：�。�Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
          ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
          裝置
          編號
          試劑X
          實驗現(xiàn)象
          ① 
          Fe(NO3)3溶液
          混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色
          ② 
          AgNO3溶液
          先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液
          (6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：____。
          (7)同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。
          (8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。
          裝置
          編號
          試劑X
          實驗現(xiàn)象
          ③ 
          AgNO3溶液
          先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。
          實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
          (9)根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
          C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
          D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          請回答下列問題：
          （1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
          （2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀物結構簡式為________。
          （3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。
          （4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________。
          （5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
          

			
          

			
          
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