Question

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e^— =M²⁺
④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

C

解析試題分析：①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y，根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，X>Y，②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑，能和冷水反應(yīng)，說明Z非常活潑，③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e^— =M²⁺，M作負(fù)極說明M>N，④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化，說明Y>M，聯(lián)立不等式關(guān)系可以得出結(jié)論，答案選C。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱的比較