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          下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是：
          A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物 
          B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) 
          C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2 
          D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
          A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì) 
          B．元素Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng) 
          C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物 
          D．四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/27/d/p5que1.png" style="vertical-align:middle;" /> 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		M
                     		R
           
          原子半徑/nm
                     		0.186
                     		0.102
                     		0.075
                     		0.074
                     		0.143
           
          主要化合價(jià)
                     		+1
                     		+6  -2
                     		+5  -3
                     		-2
                     		+3
           
           
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．離子半徑大小：Y2- > M2- > R3+
          B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
          C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
          D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （Y為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．屬于金屬元素B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
          C．原子的核外電子數(shù)是39D．和是兩種不同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
          ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ 
          ③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e— =M2+
          ④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 
          A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
          C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元     
          素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
          B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W
          C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
          D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（  ）
          ①道爾頓提出的原子論
          ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
          ③波爾提出的原子力學(xué)模型
          ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
          A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的(   )
          A．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
          B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物
          C．Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成
          D．X和W之間可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是（  ）
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O；④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
          A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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