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          （16分）
          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
          I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

          II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
          III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          ③ 將濾液稀釋至250 ml；
          ④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
          （2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
          （3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
          （4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．
          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：精英家教網(wǎng)
          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
          Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250ml；
          ④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ；儀器C中裝入的試劑是
           
          ．E瓶的作用是
           
          ．
          （2）Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有
           
          ；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
           
          ．
          （4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省樂(lè)山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）
          


          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          


          【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
          


          I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
          


          


          II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
          


          


          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
          


          III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?/p>


          ② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          


          ③ 將濾液稀釋至250 ml；
          


          ④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          


          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
          


          （2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
          


          （3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
          


          （4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          


           [實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量
          


          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
          


          


                 Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
          


           
          


          


           
          


                 [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。
          


                 Ⅲ，測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


                 ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?/p>


                 ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          


                 ③將濾液稀釋至250mL;
          


                 ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
          


          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          


          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
          


          （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
          


          （3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        
；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          
__。
          


          （4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_           
__（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__         
_（用含m1
c、y的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          [實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

           [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。
          Ⅲ，測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250mL;
          ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
          （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
          （3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
          （4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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