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          （16分）
          


          黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          


          【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
          


          I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
          


          


          II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
          


          


          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
          


          III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?/p>


          ② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          


          ③ 將濾液稀釋至250 ml；
          


          ④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          


          （1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
          


          （2）II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
          


          （3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
          


          （4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素沒(méi)有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          （填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L．
          （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫(xiě)出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
          （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
          ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          ．
          ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
          ，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 

          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

          ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是           。
          ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
          (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
          ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。
          ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。 
          ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.
75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。
          


          


          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
          


          ②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______。
          


          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
          


          （3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。
          


          


          B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_(kāi)______；
          


          C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ ；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____ ；E裝置的作用是______。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          


          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
          


          ，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
          


          (2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
          


          


          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
          


          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。
          


          


          ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是           。
          


          ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是  
(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
          


          (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
          


          ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。
          


          ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          


          


          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          


          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          


          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          


          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

          


          ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
              
              (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
              
          ，該反應(yīng)中被氧化的元素是       (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
              
          (2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
              
                  
          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                 。
              
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                                                。
              
            ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是                                                        。
              
            ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是         (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
              
            (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
              
            ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                。
              
            ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
              
            方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              
            方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
              
            方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
              
            上述方案中合理的是       (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           。 
              
          ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
              
          

			
          

			
          
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