|
在30 mL 1 mol·L－1氯化鋁溶液中加入4 mol·L－1的燒堿溶液，若能生成0.01 mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是 | |
A． |
3 ML |
B． |
7.5 mL |
C． |
27.5 mL |
D． |
以上都不對 |
科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：058
用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知強酸與強堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，Δt物質溫度的變化值)
回答下列問題∶
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)．
下列敘述正確的是________
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)V1＝30 mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為________(保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計)；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有∶________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：河北省保定市順平中學2011屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：058
資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0℃)．
(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________(選填：200，400，500)mL．
(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g/65 g·mol－1＝bg/64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據的原理是________．
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝________(用含字母的代數式表示)．
(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：________、________、________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：浙江省杭州市西湖高級中學2011屆高三上學期10月月考化學試題 題型：022
(1)將盛有等物質的量濃度3 mol/L體積均為150 mL的稀硫酸的兩個燒杯分別置于托盤天平上，調節(jié)天平使之平衡，然后在兩個燒杯中分別加入質量均為m g的鋁和鎂．要求反應后天平仍平衡，則m必須滿足________(不要求計算過程)
(2)6.4 g Cu與過量的8 mol/L 30 mL HNO3反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為a mol，則溶液中所含n(NO3－)為________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學期第一次調研考試化學試題 題型：022
工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
請按要求回答下列問題：
(1)將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數的值K＝________．
(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數據．
若在300℃時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．
(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g)
2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(I) ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．
(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應式為________．
若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設反應前后溶液體積不變)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖K16－2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。
圖K16－2
(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據的原理是___________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代數式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
Al(OH)3↓，當生成0.01 mol Al(OH)3時耗NaOH 0.03 mol，耗NaOH溶液體積為7.5 mL；
×1 000 mL·L－1＝27.5 mL．
