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          工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：
          

          ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1
          

          ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2
          

          請(qǐng)按要求回答下列問題：
          

          (1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時(shí)平衡常數(shù)的值K＝________．
           

           

          (2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
           

           

          若在300℃時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．
           

          (3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol
           

          H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請(qǐng)計(jì)算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．
           

          (4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為________．
           

           

          若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)． 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L?min）
          0.003mol/（L?min）
          ．
          ②圖中的P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          Ⅱ．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中． 

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（MPa）
          

          
l
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
2
n

          1
          3
          		
5
          

          
3
350
m
5
          A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
          150
          150
          、b=
          1
          3
          1
          3
          ．
          B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0030mol?L-1?min-1
          0.0030mol?L-1?min-1
          ．
          ②圖中的p1
          ＜
          ＜
          p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0，△S
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
          ①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          （填序號(hào)）．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
          C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
          D．再充入a mol CO和3a mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n（CO）/n（H2）
ρ（MPa）
          

          
1
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
2
n

          1
          3
          		
5
          

          
3
350
m
5
          a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=
          150
          150
          ，m=
          1
          3
          1
          3
          ．
          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應(yīng)I和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
          


          ⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          


          CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為                  
。
          


          ②圖中的P1_      
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為          
。
          


          ③該反應(yīng)的△H        
0(填“<”、“>”或“=”)。
          


          (2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  
△H<0  ……Ⅱ
          


          ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          


          A．升高溫度                    
B．將CH3OH(g)從體系中分離
          


          C．充人He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充人lmol
CO和3 mol H2
          


          ⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          


          A．下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):  a=_     ；b=_         。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T（℃）
          
            		
  
  
          n(CO)／n(H2)
          
            		
  
  
          P(Mpa)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          150
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
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          b
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          

          


          B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px =
          Mpa。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)  
I。
          


          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為         
          


          ②圖中的P1          
P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)為           。
          


          ③該反應(yīng)的H       
0。(填“<”、“>”或“=”)
          


          (2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。
          


          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         (填序號(hào))。
          


          A．升高溫度                                                          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          


          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2
          


          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T(℃)
          
            		
  
  
          n(CO)／n(H2)
          
            		
  
  
          p(MPa)
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          a．上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：n=          ，m=          
。
          


          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)=        MPa。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第五次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
          


          


          ⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。
          


          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       
。
          


          ②圖中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為      
。
          


          ③該反應(yīng)的△H     0（填“<”、“>”或“=”）。
          


          ⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。
          


          ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。
          


             A．升高溫度                   
      B．將CH3OH（g）從體系中分離
          


              C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         D．再充入1mol CO和3mol H2
          


          ⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          


           
          


             A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。
          


             B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。
          


           
          

			
          

			
          
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