（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①該學(xué)生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差并說(shuō)明理由（若正確則此問(wèn)不用作答）
。
②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①該學(xué)生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差并說(shuō)明理由（若正確則此問(wèn)不用作答）
。
②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（18分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 (填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4 mol。
（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是 ，只能電離不能水解的離子是 ，既能電離又能水解的離子是 ，寫出能水解離子的水解離子方程式 ， 。
（6）已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河北省黃驊中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①該學(xué)生的操作 （填“正確”或“不正確”），如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差
并說(shuō)明理由（若正確則此問(wèn)不用作答）
。
②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
（12分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 (填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是 ，只能電離不能水解的離子是 ，既能電離又能水解的離子是 ，寫出能水解離子的水解離子方程式 ， 。
（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
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