Question

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是        (填序號(hào) )                                                           

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗

③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）③⑤（2分）　　

（2）①吸氧（1分）  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-（2分）

（3）10^－8　�。�1分）

（4）Al^3＋_, （1分）　HSO₄^－（1分）  HS^－ （1分） 

Al³⁺ +3 H₂O Al(OH)₃ +3H⁺ （1分）     HS^－ + H₂OH₂S + OH^-（1分）

（5） 5.6×10^-10mol·L^－1（1分）

【解析】（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向關(guān)系式中帶數(shù)時(shí)，C(NaOH)、V(HCl)均為定值，所以一切問題均歸到堿式滴定管的讀數(shù)：

①的操作實(shí)際導(dǎo)致C(NaOH)減小，則消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

②無影響；

③的操作導(dǎo)致C(HCl)減��；

④的操作導(dǎo)致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

⑤的操作導(dǎo)致V₂減小，則V(NaOH)=V₂-V₁減小，故C(HCl)減��；

（3）因?yàn)镠A+NaOH=NaA+H₂O，故0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后將變?yōu)?.05 mol/L的NaA溶液，pH=8說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解呈堿性（A^-+ H₂OHA + OH^-）；

利用質(zhì)子守恒，得：c(OH^－) ＝c(HA) + c(H⁺)，則c(OH^－)－c(HA)＝c(H⁺)= 10^－8mol·L^－1；

（5）Mg(OH)₂（s）Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

K_sp = c(Mg²⁺)× c²(OH^－) = 5.6×10^－12，pH = 13則c(OH^－) ＝10^－1mol·L^－1，

帶入K_sp得c(Mg²⁺)=5.6×10^-10mol·L^－1