Question

【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

Ⅰ.甲同學的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____(用m、n表示)，甲同學洗滌沉淀的具體操作是_____。

(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是①________；②BaCO3的摩爾質量比CaCO3的大，與等質量的Na2CO3反應，Ba2＋產生沉淀的質量大，稱量誤差小。

Ⅱ.乙同學的方案的實驗裝置如圖所示：

(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是______。

(2)乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法：______(簡單敘述做法，不必畫圖)。

Answer 1

【答案】×100% 向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，靜置，待水自然流下后，再重復2-3次 反應生成的Ca(OH)2微溶于水，會使沉淀的質量變大，且碳酸鈣的相對分子量小于碳酸鋇，會導致稱量誤差偏大 吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣(或干燥二氧化碳) 在氣體發(fā)生裝置前加一個經(jīng)過堿液處理的通入空氣的裝置；在堿石灰裝置后再連接一個裝有堿石灰的裝置

【解析】

I.(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%，混合物的質量為m g，碳酸鈉的質量可根據(jù)碳酸鋇的質量n g來求出；根據(jù)沉淀洗滌方法分析；

(2)若用氯化鈣的話，反應生成的氫氧化鈣微溶于水，會使沉淀的質量變大；

II.(1)根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；

(2)反應后的裝置中會有殘留的二氧化碳氣體，堿石灰會吸收外面空氣中的水和二氧化碳。

I.(1)設碳酸鈉的質量為x，根據(jù)反應方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知：每有106 g Na2CO3反應，會產生197 g BaCO3沉淀，則反應產生n g BaCO3沉淀，反應的Na2CO3質量x== g，所以樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%=×100%；

甲同學洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，靜置，待水自然流下后，再重復2-3次；

(2)若用氯化鈣，反應生成的Ca(OH)2微溶于水，會使沉淀的質量變大，且碳酸鈣的相對分子量小于碳酸鋇，會導致稱量誤差偏大；

II.(1)濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳氣體中的水蒸氣；

(2)該方案中沒有除去裝置中的空氣，空氣中含有二氧化碳會影響測定結果，另外反應后的裝置中也有殘留的二氧化碳氣體；堿石灰也會吸收外面空氣中的水和二氧化碳。改進方法是在氣體發(fā)生裝置前加一個經(jīng)過堿液處理的通入空氣的裝置，在實驗前先通入空氣，排除裝置中空氣中CO2的干擾，實驗結束再通入空氣，將反應產生的CO2趕出，全部被堿石灰吸收；在堿石灰裝置后再連接一個堿石灰裝置，以防吸收空氣中的水和二氧化碳。