【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動
【答案】B
【解析】
A. 利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)化率；
B. 根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；
C. 升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；
D. 根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進行判斷。
A. 設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為x mol,
CO(g) + H2S(g) 
COS(g) + H2(g)；
始(mol) 10 x 0 0
轉(zhuǎn)(mol) 2 2 2 2
平(mol) 8 x-2 2 2
平衡常數(shù)K=
=1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=
×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=
×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；
B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)=
×100%=4%，B項正確；
C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc=
=0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；
答案選B。
Q＜K | 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正＞v逆 |
Q＝K | 反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆 |
Q＞K | 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆 |
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它們的核外電子數(shù)用 n 表示，則有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z 三元素組成兩種化合物 A、B 的性質(zhì)如圖，下列說法正確的是（ ）
A.因為非金屬性 X＞Z，所以簡單氫化物沸點 X＞Z
B.MX2 與ZX2 是導致酸雨的“罪魁禍首”
C.Y 分別與 X、Z 構(gòu)成的化合物溶于水均因水解顯堿性
D.ZX2、WX2 能使紅色布條褪色，褪色原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
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【題目】1797年法國化學家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。
(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K____Cr (填“>”或“<”)。
(2)氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為____；CrN 晶體類型與 NaCl 晶體相同，但前者熔點(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。
(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物， 如圖配合物中 Cr3+的配位數(shù)為_________，配體中采取sp3雜化的元素是__________。
(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 構(gòu)成的八面體空隙中)。
①該氧化物的化學式為 ______。
②該晶胞有 _____%八面體空隙未填充陽離子。
③已知氧離子半徑a cm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】室溫下，向a點（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL
D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
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【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：
Ⅰ.甲同學的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(用m、n表示)，甲同學洗滌沉淀的具體操作是_____。
(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是①________；②BaCO3的摩爾質(zhì)量比CaCO3的大，與等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng)，Ba2＋產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小。
Ⅱ.乙同學的方案的實驗裝置如圖所示：
(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是______。
(2)乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法：______(簡單敘述做法，不必畫圖)。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價
B.酸性：
C.
、
中所含化學鍵類型相同，熔點都很高
D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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