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          Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2．D是一種有毒的有機物．
          

          (1)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；
          

          (2)C分子中都包含________個σ鍵，
          

          (3)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：
          

          ________．
          

          Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
          

          (4)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：(單位：kJ/mol)
          

          

          　


          A－B
          		


          A＝B
          		


          A≡B
          		

          

          

          CO
          		


          357.7
          		


          798.9
          		


          1071.9
          		

          

          

          N2
          		


          154.8
          		


          418.4
          		


          941.7
          		

          

          

          

          結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)極性
          

          　　(2)5
          

          　　(3)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          

          　　(4)CO斷開一個派鍵需要的能量比N2少，CO比N2活潑．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為
          K2O?Al2O3?6SiO2
          K2O?Al2O3?6SiO2
          ；
          （2）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的離子方程式為：
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的
          硝酸
          硝酸
          （填名稱）的質(zhì)量為
          31.5g
          31.5g
          ．得電子與失電子個數(shù)比是
          1：1
          1：1
          ，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為
          3：2
          3：2
          ，試用“單線橋”標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          ；
          （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
          △
          F+E+H2O寫出A、B、C的化學(xué)式A
          NO2
          NO2
            B
          NO
          NO
            C
          HNO3 
          HNO3 
          ；寫出反應(yīng)③的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
          （1）A元素的名稱是
          氫
          氫
          ；
          （2）B元素的軌道表示式是
          ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
          ；
          （3）E屬于元素周期表中第
          四
          四
          周期，第
          VIIB
          VIIB
          族的元素，其元素名稱是
          錳
          錳
          ；屬于元素周期表中的
          d
          d
          區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ；
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag/cm3×6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag/cm3×6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質(zhì)．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．
          C
          FeCl2
          FeCl2

          G
          Al2O3
          Al2O3

          （2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式．
          反應(yīng)①：
          3Fe3O4+8AL
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          3Fe3O4+8AL
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3

          該反應(yīng)通常叫做
          鋁熱
          鋁熱
          反應(yīng)．
          反應(yīng)⑥：
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

          反應(yīng)④：
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種．
          又知：
          ①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；
          ②E為原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；
          ③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36L（標準狀況）的氫氣．
          請回答下列問題：
          （1）寫出A和C的元素符號：A
           
          、C
           
          ．
          （2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
           
          ．
          （3）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          精英家教網(wǎng)
          （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）
           
          ．
          （3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
           
          ．
          （5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是
           
          ，B分子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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